07 DE MAYO DE 2021
Sistemas materiales. Estructura de la materia
1. Observa los materiales con los que están hechos los
siguientes objetos de cada grupo.
a) Menciona qué propiedades te permiten diferenciarlos
entre sí dentro de cada grupo.
b) Identifica al menos una característica que tengan en común
los miembros de cada trio.
c) Alguna de las propiedades que mencionaste en el punto
anterior, ¿Depende de la cantidad de materia? ¿o no?
IMPORTANTE…
Los aportes de los científicos de ese momento (Leucipo
de Mileto, Demócrito, Aristóteles y Dalton) fueron muy importantes como un
punto de partida para el conocimiento actual.
Presta atención al siguiente video sobre la evolución del
modelo atómico:
·
¿Por qué creen que se llegó a modelos sobre la representación
del átomo?
·
¿Cómo
crees que hacían los científicos por aquellos años para comunicar los
resultados de sus investigaciones? ¿Crees que esto influyó para que
transcurrieran varios años en ir pasando de uno a otro modelo?
Lectura colectiva del siguiente texto
Modelo atómico de Dalton 1808-1810
·
Un
átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
·
Un
elemento es una substancia que está formada por átomos iguales.
·
Un
compuesto es una substancia que está formada por átomos distintos combinados en
una relación numérica sencilla y constante.
·
En
una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las
uniones entre ellos.
El modelo atómico de Thomson (modelo pudin de
pasas)
J.J. Thomson encontró que en los átomos existe
una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Pero como
la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones
(la electrolisis, la adquisición de carga eléctrica cuando frotamos los cuerpos),
debemos suponer que es neutra. Así: “El átomo es una esfera maciza de carga
positiva en la que se encuentran incrustados los electrones”
El modelo atómico de Rutherford
Este científico descubrió el protón: partícula
que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, y su masa es unas 1840
veces mayor que la del electrón. Postuló que: El átomo tiene un núcleo central
en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda su masa. La
carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los
electrones, que están fuera del núcleo. El núcleo contiene protones en número
igual al de electrones del átomo. Los electrones giran a mucha velocidad en
torno al núcleo y están separados de éste por una gran distancia. La suma de la
masa de los protones y de los electrones no coincide con la masa total del
átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro
tipo de partículas. Posteriormente, James Chadwick descubrió estas partículas
sin carga, y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones.
Modelo atómico de Bohr
Según Plac y Einstein, la energía de un
sistema no puede aumentar o disminuir continuamente, sino a saltos. El electrón
se mueve en unas órbitas circulares permitidas (niveles de energía), donde no
admite ni absorbe energía. La gran diferencia entre este y el anterior modelo
es que en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden
estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr
sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.
Con ayuda del texto, elabora
un esquema o mapa conceptual con los postulados propuestos.
0 comentarios:
Publicar un comentario